（1）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）NH₄Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应．
（3）已知25℃时，Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，会导致溶液中c（S^2-），反应的离子方程式为：．

往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液，方程式是．

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）

现有含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（　　）

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg?L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg?L^-1．

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）W元素在周期表的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是（填元素名称）．
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点  
b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度     
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（　　）

已知   H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ¹CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.9kJ?molˉ¹某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是．
（2）、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为．（填选项的序号）

A、0.4△H₁+0.05△H₃                 
B、0.4△H₁+0.05△H₂
C、0.4△H₁+0.1△H₃                   
D、0.4△H₁+0.1△H₂．