题目内容
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径A＜B＜C＜D |
| B、2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子 |
| C、常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7 |
| D、简单气态氢化物稳定性C＞D |
考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，据此解答．
解答：
解：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A错误；
B．Fe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为
×（
×3-0）=0.08mol，故B错误；
C．常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故D错误；
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A错误；
B．Fe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为
| 2.32g |
| 232g/mol |
| 8 |
| 3 |
C．常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、氧化还原反应计算、盐类水解等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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