题目内容

现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）
A、1：1：3
B、1：2：4
C、1：1：4
D、1：3：1
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后依次反应．
解答： 解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选C．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、x与y的差值为0.1mol
B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1
C、原溶液的c（H+）=0.1 mol?L-1
D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2
在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其压强p～t，的图象如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=
 
；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=
 
．
（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图象如图乙．
A．升温      B．降温      C．加压       D．减压      E．加催化剂
①若c=a，该条件是
 
（填编号，下同），t2
 
（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
②若c＞a，该条件是
 
，Y的平均速率
 
b
③若c＜a，该条件是
 
，平衡时压强
 
p2．
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有
 
，不正确的理由分别是
 

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
 
．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
 
；表示中和热的热化学方程式有
 
．
已知   H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值减小的是（　　）
A、KOH
B、冰醋酸
C、CH3COONa
D、NaHSO4
下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）
A、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1

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