Question

（1）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）NH₄Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应

 

．
（3）已知25℃时，Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，会导致溶液中c（S^2-）

 

，反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）稀释后两种溶液的pH同，则溶液中c（OH^-）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH^-）变化确定稀释后溶液体积的相对大小；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）依据沉淀转化的特征书写离子方程式；

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH^-）增大，而氢氧化钠中n（OH^-）不变，要使稀释后两种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠，所以m＞n，故答案为：＞；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，在溶液中发生H₂O+NH₄⁺?NH₃?H₂O+H⁺，水解呈酸性，
故答案为：H₂O+NH₄⁺?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c（S^2-）减小，反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，
故答案为：减小；2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

点评：本题考查了弱电解质稀释过程中离子浓度变化、盐类水解、沉淀转化，题目难度中等．