化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol?L^-1的CH与CO₂，以镍合金为催化剂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．测得CH₄平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，回答下列问题：

①已知：Ⅰ．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
Ⅲ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=（用△H₁△H₂△H₃表示）．
②图中压强p₁、P₂、P₃、P₄从小到大的顺序为，压强为P₄时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通过图中的数据，在1100°C该反应的平衡常数为．（保留两位小数）
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为．
（3）以CO₂为原料可以合成多种物质．
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：．
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为．

氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：
（1）仪器A的名称是．
（2）当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因．
（3）装置C的作用是（只有一项正确，填序号）．
①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸
（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式．
（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在该反应中氯气作剂（填“氧化”或“还原”）．

质量为19.2g铜和100mL的浓HNO₃反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H⁺浓度为0.1mol/L．
（1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度；
（2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
①消耗标况下氧气的体积为
②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．

下列有关说法正确的是 （　　）

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的质量分数；
（2）求所得溶液中氯离子的物质的量；
（3）求所用氯气和参加反应的氯气的物质的量的比．

锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）锰元素位于第四周期第ⅦB族．基态Mn²⁺的核外电子排布式为．NO₃^-的空间构型为．
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为．
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu₃N形成的晶体结构如图所示．则与同一个N^3-相连的Cu⁺有个，Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，则Cu₃N的密度为g?cm^-3．（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用N_A表示，1pm=10^-10 cm）

按要求回答下列问题：
（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s⁰，该金属的元素符号为．
（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，
草酸钠晶体中存在．
A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
（4）部分共价键键能数据如下表：

共价键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式．
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是．
（6）PCl₅晶体中只有PCl⁺、Cl₆^-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl₅晶体类型是；PCl₄⁺的空间构型为
（7）PtCl₄和氨水反应可获得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一种配合物．100mL0.1mol?L^-1PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为．

Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
（1）Al位于元素周期表第周期第族；Cu的基态原子价电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	沸点
Na   Al	O2-   Na+	CH4   H2O

（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物  质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
（5）利用高温电解技术可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为：CO₂+H₂O

高温  .

电解

CO+H₂+O₂，其工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是

卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的区 I^-的最外层电子排布式为
（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆ HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆中α键与π键的个数比为．
（3）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
（5）ClO₂^-的空间构型为型，中心氯原子的杂化轨道类型为，

（6）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³．N_A为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca²⁺核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量为．