题目内容
锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）锰元素位于第四周期第ⅦB族．基态Mn2+的核外电子排布式为
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示．则与同一个N3-相连的Cu+有
考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）Mn原子核外电子数为25，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；
根据价层电子对互斥理论判断NO3-的空间构型；
（2）根据甲醛的结构式进行判断，单键为σ键，双键中具有1个σ键、1π键；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS；
（4）Cu3N的晶胞结构如图，12×
=3，白色球数目为8×
=1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位数=3×2=6，Cu3N的密度=
．
根据价层电子对互斥理论判断NO3-的空间构型；
（2）根据甲醛的结构式进行判断，单键为σ键，双键中具有1个σ键、1π键；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS；
（4）Cu3N的晶胞结构如图，12×
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
| m |
| V |
解答：
解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2）甲醛的结构式为
，分子中含有2个C-H键、1个C=O键，单键为σ键，双键中具有1个σ键、1π键，故分子中σ键和π键数目比为3：1；
故答案为：3：1；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4）晶胞中黑色球数目为12×
=3，白色球数目为8×
=1，故黑色球为Cu+，白色球为N3-，由晶胞结构可知，棱上的Cu+与N3-相连，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，故同一个N3-相连的Cu+有6个，晶胞的体积=[（2a+2b）×10-10cm]3，Cu3N的密度=
=
g/cm3，
故答案为：6；
．
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2）甲醛的结构式为
，分子中含有2个C-H键、1个C=O键，单键为σ键，双键中具有1个σ键、1π键，故分子中σ键和π键数目比为3：1；故答案为：3：1；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4）晶胞中黑色球数目为12×
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
| m |
| V |
| 1.03×10 32 |
| 4(a+b) 3N A |
故答案为：6；
| 1.03×10 32 |
| 4(a+b) 3N A |
点评：本题考查核外电子排布规律、微粒空间结构、化学键、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的知识，难度中等，（4）中注意识记中学常见晶胞结构、理解均摊法计算．
练习册系列答案
相关题目
某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
| A、取样，滴加硫氰化钾溶液 |
| B、取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 |
| C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 |
| D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）
| t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
| n（H2）/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
| A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min） |
| B、达到平衡时，H2的转化率为25% |
| C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大 |
| D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5 |
下列有关说法正确的是 （ ）
| A、C5H12与C7H16一定是同系物 |
| B、-OH的电子式可以表示为OH |
| C、二氯甲烷只有一种结构可以证明甲烷分子是正四面体结构 |
| D、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可以用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 |
| E、丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的4个碳原子却不一定． |
已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．将同浓度的溶液放在三个烧杯中，搭成如图装置，判断下列说法中正确的是（ ）
| A、K闭合前，水的电离程度A池＞B池＞C池 |
| B、K闭合后，A池、C池为原电池，B池为电解池 |
| C、K闭合后，①⑤电极质量减小，⑥电极质量增大，②③④电极上有气泡冒出 |
| D、K闭合一段时间后，A池pH增大，B池、C池pH不变 |
对于反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ 认识不正确的是（ ）
| A、该反应属于氧化还原反应 |
| B、该反应属于置换反应 |
| C、该反应可以表示Fe与硝酸的反应 |
| D、该反应利用H+氧化了铁单质 |