题目内容

质量为19.2g铜和100mL的浓HNO3反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H+浓度为0.1mol/L．
（1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度
 
；
（2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
①消耗标况下氧气的体积为
 

②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）反应后硝酸有剩余，Cu完全反应得到硝酸铜与NO、NO2混合气体，根据N元素守恒计算硝酸的物质的量，再根据c=
n
V
计算原硝酸的物质的量浓度；
（2）①NO、NO2混合气体与氧气混合通入水中又得到硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得电子，据此计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气的体积；
②根据N元素守恒计算生成硝酸的物质的量，再根据c=
n
V
计算所得硝酸的物质的量浓度．
解答： 解：（1）反应后剩余硝酸为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Cu完全反应得到硝酸铜与NO、NO2混合气体，
Cu的物质的量为
19.2g
64g/mol
=0.3mol，则Cu（NO3）2的物质的量为0.3mol，
NO、NO2混合气体总物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
根据N元素守恒，硝酸的物质的量为0.01mol+0.3mol×2+0.5mol=1.11mol，
原硝酸的物质的量浓度为
1.11mol
0.1L
=11.1mol/L，
故答案为：11.1mol/L；
（2）①NO、NO2混合气体与氧气混合通入水中又得到硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得电子，则氧气的物质的量为
0.3mol×2
4
=0.15mol，氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L；
②根据N元素守恒，生成硝酸的物质的量为0.5mol，所得硝酸的物质的量浓度为
0.5mol
0.066L
=7.58mol/L，
答：所得硝酸的物质的量浓度为7.58mol/L．
点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用原子守恒与电子转移守恒计算．
练习册系列答案
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已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

（1）写出物质A的结构简式：
 
；C的名称：
 
．
（2）F→G的有机反应类型为：
 
．
（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
 
．
（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
 
种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种
 
．
（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为
 
mol．
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
从以上表格判断以下说法中不正确的是（　　）
A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
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（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
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CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=
 
；
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Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则
该段时间内CO的平均反应速率为
 
．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
 
（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些
 
．

a．H2的逆反应速率
b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷
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一定条件
2NH3，该过程中还原反应的方程式为
 
．
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（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基态原子价电子排布式为
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径沸点
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
物  质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
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②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
 

（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为：CO2+H2O
 高温 
.
电解
CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是
 
利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
C、-定条件下能发生加聚、缩聚反应
D、分子中所有碳原子不可能共平面
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A、氨可用作致冷剂
B、硝酸盐可用于制氮肥
C、铝制容器下可盛装热、浓硝酸
D、硅酸钠可用于制木材防火剂
标准状况下，若V L氧气含有的氧分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A、
11.2N
V
 mol-1
B、
22.4N
V
 mol-1
C、
VN
11.2
 mol-1
D、
VN
22.4
mol-1
反应Cu+Cl2 
 点燃 
.
 
 CuCl2中，化合价升高的是
 
（填元素符号），氧化剂是
 
（填化学式），被氧化的物质是
 
（填化学式）；若反应中消耗了2mol Cu，则生成
 
mol CuCl2．

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