题目内容
卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）卤族元素位于周期表的
（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6
和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6（3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
（4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
（5）ClO2-的空间构型为
（6）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
考点：晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,判断简单分子或离子的构型
专题：
分析：（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，I是53号元素；
（2）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（3）离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关；
（4）利用碘易升华的性质判断；
（5）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型和杂化方式；
（6）根据ρV=
计算相对分子质量．
（2）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（3）离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关；
（4）利用碘易升华的性质判断；
（5）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型和杂化方式；
（6）根据ρV=
| M |
| NA |
解答：
解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是53号元素，最外层电子为其价电子，5s能级上排列2个电子，5p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，I-的最外层电子排布式为4s24p6，故答案为：p；4s24p6；
（2）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，双键为一个α键与π键，单键都是α键，H5IO6（）中α键与π键的个数比为11：1，故答案为：＜；11：1；
（3）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；
（4）碘易升华，反应方程式为ICl+KI=I2+KCl，故答案为：ICl+KI=I2+KCl；
（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=2+
=4，属于sp3杂化，有两对孤电子对，ClO2-的空间构型为V型，故答案为：V；sp3；
（6）CaF2晶胞中钙离子的数目为8×
+4×
=4，氟离子数目8，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则晶胞边长为
a，则晶胞体积V=(
a)3，故ρ=
=
，M=2
a3ρNA，故答案为：2
a3ρNA．
（2）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，双键为一个α键与π键，单键都是α键，H5IO6（
）中α键与π键的个数比为11：1，故答案为：＜；11：1；（3）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；
（4）碘易升华，反应方程式为ICl+KI=I2+KCl，故答案为：ICl+KI=I2+KCl；
（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=2+
| 7+1-2×2 |
| 2 |
（6）CaF2晶胞中钙离子的数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| m |
| V |
| ||
(
|
| 2 |
| 2 |
点评：本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
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| ||||
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| ||||
D、2H2O
|