下列离子方程式中，正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改写成氧化物的形式为，化学式中x、y、m的代数关系式为．
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为（用m表示）．
（3）为确定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取l6.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．
根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）．

Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 L．
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 mol/L．

100mL 0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL．

实验室用硫酸厂烧渣制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）．为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl₂：过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g．若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）（SO₄）]_n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留4位有效数字）

实验中需用2.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（　　）

向体积为VL的NaALO₂溶液中，开始通入amolHCl气体，则有bmol沉淀析出，继续通入cmolHCl气体后，产生的沉淀又恰好溶解，则原NaAlO₂溶液的物质的量浓度是（　　）

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质    ①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸      ⑥能产生丁达尔效应    ⑦静置后，会析出黑色沉淀（　　）

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）表中字母a元素在周期表中位置．
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型．
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体．
①反应I的化学方程式为；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为．
②反应Ⅱ的化学方程式为；写出一种提高Y转化率的方法．
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe₃O₄，写出该反应的化学方程式．