Question

100mL 0.6mol/L AlCl₃溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂，现AlCl₃的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答： 解：现AlCl₃的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.15mol

0.4mol/L

=0.375L，即375mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
   0.06mol 0.18mol 0.06mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.06-0.05）mol=0.19mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.19mol

0.4mol/L

=0.475L，即475mL；
答：NaOH溶液的体积可能375 mL或475 mL．

点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算．