下列有关叙述正确的是（　　）

化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（　　）

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）

磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．
（1）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
请回答下列问题：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式
②P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反应是可逆反应向．T℃时，2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol　PCl₅，经过250s达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

①反应在50s～150s内的平均速率v（PCl₅）=．
②计算该温度下反应的平衡常数=（写出计算过程，保留2位小数）．
（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的Na₂HPO₄，pH应控制在；pH=6，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂液，溶液则显酸性，其原因是（从离子平衡角度分析）．

下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）

写出下列热化学方程式：6.72g铁与过量水蒸气反应吸收5.06KJ的热量．

CO、H₂、甲醚（CH₃OCH₃）均是重要的化工原料，请回答下列问题：
（1）在一定条件下，CO与H₂反应既可生成甲醇，也可以生成甲醚，请写出生成甲醚的化学方程式：；
（2）已知T℃时，燃烧1molCO、1molH₂生成CO₂、H₂O（g）时放出的热量分别为283kJ、241.8kJ，该温度下，在容积为2L的某密闭容器中存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1．
①a=，若测得前2min内放出的热量为8.24kJ，则此时间段内的平均反应速率v（H₂）=；
②下列能作为该反应达到平衡状态的是（填序号）．
a．混合气体的密度保持不变         b．相同时间内生成CO、H₂的质量比为14：1
c．容器内压强保持不变             d．v_正（H₂O）=v_正（CO₂）
（3）向容积为bL的密闭容器中充入a molCO和2a molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=QkJ?mol^-1，平衡时CO的转化率与温度的关系如下图所示，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃时的平衡常数=．

化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　）

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答：
（1）甲池是（填“原电池”或“电解池”），通入CH₃OH的电极作为极，通入O₂的电极作为极，该电极反应式为．
（2）乙池是（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为极，电极反应式为．
（3）甲池中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是mol，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）．

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（1）═2H₂O（1）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.84kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知0.4mol KBrO₃在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为；该反应的还原剂及其配平后的系数是．
②根据上述反应可推知．
a．氧化性：KbrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃c．还原性：AsH₃＞Xd．还原性：X＞AsH₃．