题目内容
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O请回答：
（1）甲池是
（2）乙池是
（3）甲池中溶液的pH
（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）甲装置中能自发的发生氧化还原反应是一个燃料电池，根据得失电子判断正负极；
（2）乙有外加电源，所以是电解池，根据外加电源判断阴阳极；
（3）根据甲池和乙池的总反应判断pH变化；
（4）根据4Ag++4e-=4Ag，乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时计算电路中转移电子的物质的量；根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．
（2）乙有外加电源，所以是电解池，根据外加电源判断阴阳极；
（3）根据甲池和乙池的总反应判断pH变化；
（4）根据4Ag++4e-=4Ag，乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时计算电路中转移电子的物质的量；根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．
解答：
解：（1）甲装置中能自发的发生氧化还原反应是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池，CH3OH的电极为负极，氧气为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；故答案为：原电池；负；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙有外加电源，所以是电解池，与氧气相连的A极为阳极，反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O；
故答案为：电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（3）根据甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，消耗氢氧化钾，则pH减小；甲池的总反应式为4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3，则生成硝酸，所以pH减小，故答案为：减小；减小；
（4）乙池中B（Ag）极是阴极，阴极的质量增加5.40g是银，其物质的量为
=0.05mol，
由4Ag++4e-=4Ag，得电路中转移电子的物质的量是0.05；
根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------4Ag
22.4L 4mol
VL 0.05mol
则V=0.28L=280ml
故答案为：0.05；280．
（2）乙有外加电源，所以是电解池，与氧气相连的A极为阳极，反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O；
故答案为：电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（3）根据甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，消耗氢氧化钾，则pH减小；甲池的总反应式为4AgNO4+2H2O
| ||
（4）乙池中B（Ag）极是阴极，阴极的质量增加5.40g是银，其物质的量为
| 5.4g |
| 108g/mol |
由4Ag++4e-=4Ag，得电路中转移电子的物质的量是0.05；
根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------4Ag
22.4L 4mol
VL 0.05mol
则V=0.28L=280ml
故答案为：0.05；280．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要考查了是电池判断、电极判断，电解方程式的书写、电子守恒的应用等，题目难度中等．
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