题目内容
写出下列热化学方程式：6.72g铁与过量水蒸气反应吸收5.06KJ的热量．
考点：热化学方程式
专题：
分析：依据热化学方程式书写方法，标注物质状态和对应焓变写出，6.72g铁与过量水蒸气反应吸收5.06KJ的热量，所以168g铁与过量水蒸气反应吸收126.5kJ的热量．
解答：
解：6.72g铁与过量水蒸气反应吸收5.06KJ的热量，所以168g铁与过量水蒸气反应吸收126.5kJ的热量，则热化学方程式为：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（g）+4H2（g），△H=+126.5kJ/mol，
答：热化学方程式为你3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（g）+4H2（g），△H=+126.5kJ/mol．
答：热化学方程式为你3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（g）+4H2（g），△H=+126.5kJ/mol．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
练习册系列答案
相关题目
用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（ ）
| A、阳极100 g，阴极128 g |
| B、阳极91.0 g，阴极119.0 g |
| C、阳极93.6 g，阴极121.6 g |
| D、阳极86.0 g，阴极114.0 g |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.8 mol/（L?s） |
| D、v（D）=1 mol/（L?s） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol甲烷含有的电子数为NA |
| B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 NA |
| C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA |
| D、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g |
| B、CH4的摩尔质量为16 g |
| C、1 mol H2O的质量为18 g/mol |
| D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 |
| D、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 |
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
| A、是否均一、稳定、透明 |
| B、分散质微粒直径的大小 |
| C、能否透过滤纸 |
| D、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 |
子式
1mol最多能与
中，共平面的碳原子最多有