相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺值最小的是（　　）

25℃时，在等体积的①pH=0的 H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液                     
B．向水中加入Cu（NO₃）₂溶液
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度 (mol?L-1)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为，试样的pH=．

等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（　　）

室温下由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

某溶液中存在大量的OH^-、Cl^一、SO₄^2一，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-和NH₄⁺，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子浓度基本不变的是．

下列说法正确的是（　　）

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）