题目内容
25℃时，在等体积的①pH=0的 H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
| A、1：10 | B、1：5 |
| C、1：20 | D、10：1 |
考点：水的电离,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据H20?H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量．
解答：
解：设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
故①②中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol=1：10，
故选A．
①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；
②中c（OH-）=0.1 mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；
故①②中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol=1：10，
故选A．
点评：本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．
练习册系列答案
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