题目内容
溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子浓度基本不变的是 ．
考点：离子共存问题
专题：
分析：氯化氢能够电离出氢离子和氯离子，能够与氢离子或氯离子反应的离子的浓度会发生变化，另外加入盐酸后氢离子和氯离子浓度变化较大，据此进行判断．
解答：
解：溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，SO32-与氢离子反应，浓度变化较大；加入盐酸后溶液中氯离子浓度增大，
所以加入盐酸后溶液中离子浓度变化基本不变的为：NO3-、NH4+，
故答案为：NO3-、NH4+．
所以加入盐酸后溶液中离子浓度变化基本不变的为：NO3-、NH4+，
故答案为：NO3-、NH4+．
点评：本题考查了离子共存，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确离子反应发生条件即可解答，本题中加入盐酸后溶液中氯离子浓度变化较大，为易错点．
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将0.05molBa（OH）2固体分别加入500mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
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