碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是（ ）
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| A、石墨作阳极，不锈钢作阴极 |
| B、I-在阳极放电，H+在阴极放电 |
| C、电解过程中电解质溶液的pH变小 |
| D、电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g |
以石墨作电极电解下列溶液，电解后加入括号内的物质不能使电解质溶液恢复原状的是（ ）
| A、CuCl2溶液（CuCl2） |
| B、CuSO4溶液（CuO） |
| C、NaCl溶液（HCl） |
| D、KNO3溶液（KNO3） |
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸．可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体．上述过程中，体现出浓硫酸（ ）
| A、只有吸水性 |
| B、只有脱水性 |
| C、既有吸水性．又有脱水性 |
| D、有脱水性、吸水性、氧化性 |
制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）
| A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |||||
| B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |||||
| C、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 | |||||
D、Cu
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将2.24L（标况下）的CO2和CO混合气体通有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后剩余0.28L（标况下）的某气体，则原混合气体中CO2和CO的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、1：4 |
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积（标准状况）；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度．
| A、①③ | B、②④ | C、③④ | D、只有① |
你认为下列行为中与“节能减排，和谐发展”不相符的是（ ）
| A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 |
| C、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle） |
甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、甲＞乙＞丙 |
| B、乙＞甲＞丙 |
| C、乙＞丙＞甲 |
| D、丙＞乙＞甲 |
下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
| A、铝制器皿不宜盛放酸性食物 |
| B、电解食盐水时阴极产生氢气 |
| C、可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 |
| D、镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 |