光导纤维的主要成分是（　　）

太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是（　　）

关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是（　　）

钠和钠的化合物有许多重要的用途．
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃
在上述反应中标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（2）少量的钠应保存在中；钠着火时应采取的灭火措施是：
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是；该反应的氧化产物是．
（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法
．

写出下列反应式
铝与NaOH溶液的化学反应．

某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
（1）观察其外观，可获知的物理性质是．
（2）将CuSO₄溶液加入盛有少量Na₂O₂固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为．
（3）Na₂O₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na₂O₂，能生成标准状况下多少体积的O₂？（写出计算过程）

下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）

对下列流程有关判断正确的是（　　）

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）2SO₄+H₂O．
请回答下列问题．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是．
（2）基态S的价电子排布式为．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）．
（3）PO₄^3-的空间构型是，其中P原子的杂化方式为．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]^2-则1molCN^-中含有的π键的数目为．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度g/cm³．
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是．亚磷酸（H₃PO₃）也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
关于它们的下列表述，正确的是（　　）