题目内容
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
| A、它们都是吸热反应 |
| B、氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol-1 |
| C、反应热的关系：a=b |
| D、反应热的关系：2b=c |
考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应,燃烧热
专题：
分析：根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．
解答：
解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ?mol-1，故B错误；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故选D．
B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ?mol-1，故B错误；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．
练习册系列答案
相关题目
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
| A、t℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 |
| B、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 |
| C、t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 |
| D、分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 |
下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）
| A、纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快 |
| B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C、在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 |
| D、电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu |
某有机物X的分子式为C3H6O2，它在酸性条件下能水解，水解产物只有两种，且这两种产物的相对分子质量相等，该有机物X的结构简式是（ ）
| A、CH3CH2COOH |
| B、CH3COOCH3 |
| C、HCOOCH2CH3 |
| D、HOCH2CH2CHO |