题目内容
对下列流程有关判断正确的是（ ）
| A、流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 |
| B、反应②产生的阴离子主要为CO32- |
| C、实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 |
| D、反应④的条件是电解熔融 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应；
B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C、加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行；
D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质．
B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C、加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行；
D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质．
解答：
解：A、电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，故A错误；
B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C、反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；
D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质，所以条件是电解熔融，故D正确．
故选D．
| ||
| 电解 |
B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C、反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；
D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质，所以条件是电解熔融，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是 （ ）
| A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 |
| B、检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 |
| C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 |
| D、铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液 |
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）| A、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
| B、若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 |
| C、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 |
| D、若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 |
关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
| A、常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| C、与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 |
| D、与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 |
将足量的铜片与100 ml 18 mol?L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是 （ ）
| A、该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 | ||
| B、应体结束后两两种反应物均有剩余 | ||
C、被还原的硫酸为
| ||
| D、参加反应的Cu为0.9 mol |
现有乙烯、氯气和必要的试剂，若要在适当条件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的物质的量分别是（设乙烯的物质的量为1mol）（ ）
| A、取代，4 mol Cl2 |
| B、加成，2mol Cl2 |
| C、加成，取代，3 mol Cl2 |
| D、加成，消去，取代，3 mol Cl2 |
（1）在电化学中，常用碳作电极：