题目内容
钠和钠的化合物有许多重要的用途．
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（2）少量的钠应保存在 中；钠着火时应采取的灭火措施是：
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 ；该反应的氧化产物是 ．
（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法
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（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（2）少量的钠应保存在
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是
（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质
专题：
分析：（1）根据3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3反应中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题．
（2）根据钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水等反应来判断；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
（4）利用纯碱和小苏打与酸反应的快慢来分析；
（2）根据钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水等反应来判断；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析；
（4）利用纯碱和小苏打与酸反应的快慢来分析；
解答：
解：（1）反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为
，
故答案为：，5：1；
（2）因为钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用干的沙土灭火；故答案为：
煤油；用干的沙土灭火；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，根据化合价升高为还原剂被氧化生成氧化产物，则该反应的氧化产物是O2，
故答案为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，O2；
（4）因为纯碱碳酸钠与酸反应没有小苏打碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快，所以厨房里可以用醋滴入两种固体，产生气泡快的为小苏打，故答案为：各取少许，分别滴入白醋，产生气泡快的为小苏打；
，故答案为：
，5：1；（2）因为钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水发生反应，所以少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用干的沙土灭火；故答案为：
煤油；用干的沙土灭火；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，根据化合价升高为还原剂被氧化生成氧化产物，则该反应的氧化产物是O2，
故答案为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，O2；
（4）因为纯碱碳酸钠与酸反应没有小苏打碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快，所以厨房里可以用醋滴入两种固体，产生气泡快的为小苏打，故答案为：各取少许，分别滴入白醋，产生气泡快的为小苏打；
点评：本题考查了氧化还原反应及其过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的区别，难点为氧化还原反应的分析，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．
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