下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A、将煤块粉碎后燃烧 |
| B、将食物贮藏在冰箱中 |
| C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
| D、用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 |
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增大反应物的量
②增大压强
③升高温度
④使用正催化剂．
①增大反应物的量
②增大压强
③升高温度
④使用正催化剂．
| A、①②③ | B、③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大逆反应速率的措施是（ ）
| A、增大O2的量 |
| B、移去部分SO3 |
| C、增大容器容积 |
| D、降低体系温度 |
工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，逆反应速率不变 |
| B、增大反应体系的压强，正反应速率一定增大 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小 |
| D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
| A、用锌粉代替锌粒 |
| B、改用3mol/L硫酸溶液 |
| C、改用热的2mol/L硫酸溶液 |
| D、向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入一种反应物 |
| C、增大压强 |
| D、使用催化剂 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、热的纯碱去油污效果更好 |
| B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C、高压下有利于提高合成氨的产率 |
| D、在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液 |
| B、温度升高，水的电离程度增大 |
| C、氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 |
| D、反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 |
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-．加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、NaCl |
| C、Na2CO3 |
| D、NaOH |
实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（ ）
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（ ）
| A、实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl? |
| B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
| C、实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒 |
| D、由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |