Question

实验：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）

• A、实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断①的滤液中也含有Cl?
• B、实验②证明了该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶解
• C、实验③的溶液中含有Ag（NH₃）₂⁺微粒
• D、由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质：二氨合银离子，据此解答即可．

解答： 解：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；
③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子，
A、依据分析可知：实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断①的滤液中也含有Cl^-，故A正确；
B、依据分析可知：实验②证明了该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶解，故B正确；
C、依据分析可知：实验③的溶液中含有Ag（NH₃）₂⁺微粒，故C正确；
D、由实验③推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，不能说明银离子与氢氧根也能发生类似络合，故D错误，
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．