题目内容
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-．加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、NaCl |
| C、Na2CO3 |
| D、NaOH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．
解答：
解：A、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故A正确；
B、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故B错误；
C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；
D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；
故选A．
B、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故B错误；
C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；
D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．
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