题目内容
下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A、将煤块粉碎后燃烧 |
| B、将食物贮藏在冰箱中 |
| C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
| D、用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．
解答：
解：A．固体的表面积增大，反应速率增大，故A错误；
B．食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；
D．用粗锌替代纯锌，与盐酸反应时形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．
故选B．
B．食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；
D．用粗锌替代纯锌，与盐酸反应时形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是自水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、该安装方式的水表更容易被腐蚀 |
| B、发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 |
| C、腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
关于乙炔的说法错误的是（ ）
| A、乙炔的键角为180°，是非极性分子 | ||
| B、碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 | ||
C、碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的
| ||
| D、乙炔分子中既有极性键也有非极性键 |
将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是（ ）
| A、试管a中产生白烟 |
| B、试管b中溶液由红色变为蓝色 |
| C、试管c中能发生氧化还原反应 |
| D、试管d中先有沉淀，后沉淀溶解 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入一种反应物 |
| C、增大压强 |
| D、使用催化剂 |
关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
| A、溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 |
| B、区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 |
| C、水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 |
| D、只有无色透明的固体才是晶体 |
下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（ ）
| A、干冰作制冷剂 |
| B、活性炭做冰箱里的除臭剂 |
| C、焦炭用于冶金工业 |
| D、金刚石用于制作玻璃刀 |
在工业生产中人们总是想方设法降低能耗，以下措施（或设想如能实现），其中能显著降低能耗的是（ ）
①不同还原剂（如氢气、CO、焦炭等）还原铁矿石中的铁元素时所需温度不同，选择能在较低温度下就能发生还原反应的还原剂还原铁矿石中的铁元素；
②以石膏为原料制取硫酸过程中，用CaSO4和SiO2在加热条件下反应代替直接加热CaSO4至分解来制取SO2；
③研制能在更低温度下就能对合成氨反应起良好催化作用的催化剂；
④硫酸工业中使用的热交换器．
①不同还原剂（如氢气、CO、焦炭等）还原铁矿石中的铁元素时所需温度不同，选择能在较低温度下就能发生还原反应的还原剂还原铁矿石中的铁元素；
②以石膏为原料制取硫酸过程中，用CaSO4和SiO2在加热条件下反应代替直接加热CaSO4至分解来制取SO2；
③研制能在更低温度下就能对合成氨反应起良好催化作用的催化剂；
④硫酸工业中使用的热交换器．
| A、只有① | B、只有③④ |
| C、只有①③④ | D、全部都是 |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应 |
| B、因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ |
| C、一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当v正（SO2）=v正（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| D、H2标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1 |