题目内容
实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
| A、用锌粉代替锌粒 |
| B、改用3mol/L硫酸溶液 |
| C、改用热的2mol/L硫酸溶液 |
| D、向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．
解答：
解：A．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；
B．改用3mol/L硫酸溶液，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；
C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C不选；
D．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故D选．
故选D．
B．改用3mol/L硫酸溶液，浓度增大，则反应速率增大，故B不选；
C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C不选；
D．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故D选．
故选D．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 |
| B、混合气体的密度不再改变 |
| C、混合气体的颜色不再改变 |
| D、O2的浓度不再改变 |
下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）
| A、H2SO3＞H2SO4 |
| B、HNO3＞H3PO4 |
| C、HClO＞HClO2 |
| D、H2CO3＞HNO3 |
下列物质不属于合金的是（ ）
| A、钢 | B、钛 | C、黄铜 | D、硬铝 |
实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（ ）
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（ ）
| A、实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl? |
| B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
| C、实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒 |
| D、由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 |
| B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 |
| C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 |
| D、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 |
已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大 |
| B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆 |
| C、加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
| D、若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |