现有乙酸和链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）

一种赤铁矿含Fe₂O₃ 70%，含硅9.33%，问：
（1）此铁矿石中含铁元素的质量分数为多少？含二氧化硅的质量分数为多少？
（2）若用此矿石冶炼含碳3%的生成300t．在冶炼过程中铁损失2%，则需要该铁矿石多少吨？

下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是（　　）

已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生．①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；③2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．
（1）Fe²⁺、Br^-、I^-三种微粒按还原性由强到弱的顺序为．
（2）现有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向该混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试根据以上化学原理分析，当只有I^-被氧化时，c的取值范围是．
（3）某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4．向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为．

下列说法中正确的是（　　）

（1）铁钉浸入 CuSO₄ 液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，的氧化性最强．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
②当有3mol I₂生成时，有mol还原剂被氧化．

已知反应2KXO₃+Y₂=2KYO₃+X₂，其中X、Y是两种非金属元素．在下列叙述中正确的是（　　）

硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H₂O放出的热量为KJ
（2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表

时间/浓度	C（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	A	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.3	1.6	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为mol/（L?min）

1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH-CH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+236.6kJ
CH₃-C≡C-CH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+272.7kJ
据此，相同条件下，下列推断不正确的是（　　）

一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol^-1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）