题目内容
一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应为放热反应，a=E1-E3 |
| B、该反应为放热反应，a=E2-E1 |
| C、该反应为放热反应，a=△E1-△E2 |
| D、该反应为吸热反应，a=△E2-△E1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，据此分析．
解答：
解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以a=△E1-△E2，故选：C．
点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．
练习册系列答案
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下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是（ ）
| A、铁片上镀锌的阴极 |
| B、电解氯化铜溶液时的阴极 |
| C、电解食盐水时的阴极 |
| D、铜锌原电池的负极（硫酸溶液为电解质） |
同一状态下，20mLA气体与40mLB气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、AB2 |
| C、A2B2 |
| D、A3B2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、可用丁达尔效应区分溶液与胶体 |
| C、钠可以保存在煤油或四氯化碳中 |
| D、观察钠的焰色，要用到铂丝、氯化钠溶液和稀硫酸 |
下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A、75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
| B、150 mL 1 mol/L的NaCl |
| C、150 mL 3 mol/L的KCl |
| D、100 mL 2 mol/L的NH4Cl |
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）═Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述错误的是（ ）
| A、氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 |
| B、25℃时，HClO的电离常数Ka=10-7.5 |
| C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 |
| D、用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
