用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置B的作用是
（3）装置C中的试剂为
（4）请指出该装置的不足之处并加以改进．

某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl₂并验证Cl₂的某些化学性质．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH溶液、MnO₂、KMnO₄、吸收少量SO₂的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl₂溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置如下图，B中盛装的是吸收少量SO₂的NaOH溶液，D中盛装的是1mol?L^-1 NaOH溶液．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：．
（2）写出A中发生反应的化学方程式：．
（3）C装置的作用是．
（4）D装置中反应的离子方程式：．
（5）甲小组通过该实验要验证Cl₂的（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）；乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要A和B装置间连接一个装有的洗气装置．
Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

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，可能还含有其他的阴离子．请你帮助丙小组分析该吸收液中其他阴离子能否同时存在（填“能”或“否”）．

关于AgCl下列说法正确的是（　　）

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为、．
（3）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热    
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热     
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是．实验c的目的是．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是．

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△  .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为；
（2）为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂；
（3）B装置的名称是；（填符号）  A．洗气瓶   B．干燥管   C．分液漏斗E装置的作用是；
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．

下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

N₂O₄常用作卫星燃料的氧化剂，已知其在大气中或在较高温度下很难稳定存在，易转化为NO₂，若某温度下N₂O₄和NO₂混合气体的平均相对分子质量为57.5，则两者的体积比为．

将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？
（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）

1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）

容量瓶上没有标记的是（　　）