下列可以证明H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达平衡状态的是．
①单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分含量w（HI）=w（I₂）
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI）
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是  （选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=，若改变条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图乙所示：M区发生反应的电极反应式为．

下列说法不正确的是（　　）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），当H₂、I₂、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：CrO

2- 4

H+

①转化

CrO

2- 7

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇^2-的浓度不变 b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为．
（4）电镀废液中Cr₂O₇^2-还可通过下列反应转化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO₃）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式．
（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是（用离子方程式和相关语言说明）

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

（1）下列操作能达到实验目的是（填写序号，下同）
①除去铝粉中混有的少量铁粉，可吸铁石将铁吸出
②将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯或酒精进行萃取
③沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法分离
④除去NaNO₃固体中少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法．

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

（1）甲中发生的反应的化学方程式为：；乙中Na₂O₂可能发生的反应有（写化学方程式；
（2）丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是．
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是．