题目内容
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的总物质的量 |
| C、气体的平均分子量 |
| D、v（B）=3V（D） |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、两边气体的计量数相等，压强始终不变，故A错误；
B、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故B错误；
C、气体的平均分子量不变，说明气体的总质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．
B、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故B错误；
C、气体的平均分子量不变，说明气体的总质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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晶体的叙述中，正确的是（ ）
| A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 |
向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（ ）
| A、1mol CO2中含有NA个O2分子 |
| B、0.012kg 12C中含有约6.02×1023个12C |
| C、1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧 |
| D、1mol H含有6.02×1024个质子 |
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）
| A、NaAlO2 |
| B、Ba（NO3）2 |
| C、Na2S |
| D、BaCl2 |