题目内容

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），当H2、I2、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）
A、H2、I2完全转化为HI
B、正、逆反应速率相等且等于零
C、反应已达到化学平衡状态
D、H2、I2、HI的浓度一定相等
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A、H2、I2完全转化为HI，可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、可逆反应是动态平衡，正、逆反应速率相等且不等于零，故B错误；
C、反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，故C正确；
D、浓度不再改变时，不一定相等，与转化率有关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、能自发进行的反应一定能迅速发生
B、焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C、△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
D、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A、质量相等、密度不等的N2和CO
B、等压等体积的N2和CO2
C、等体积等密度的CO2和CO
D、等温等体积的O2和N2
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A、AB、BC、CD、D
某同学用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：

（1）甲中发生的反应的化学方程式为：
 
；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式
 
；
（2）丙中NaOH溶液的作用是
 
，丁中浓硫酸的作用是
 
．
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+O2?2SO3已经达到平衡状态的标志是（　　）
A、SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B、SO2和SO3的浓度相等
C、容器中SO2、O2和SO3共存
D、反应器内压强不再随时间发生变化
甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法不正确的是（　　）
A、乙烯是重要的化工原料
B、甲烷和乙烯互为同系物
C、甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别
D、甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分
某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子．
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．
（1）原溶液中一定含有的离子是
 
，一定不含有的离子是
 
，不能确定是否含有的离子是
 
．
（2）②中反应的离子方程式为
 
．
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

①OA段反应的离子方程式为
 
．②AB段反应的离子方程式为
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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