下列说法正确的是（　　）

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO4）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu的价电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为．及电负性由小到大的顺序为
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为．

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：

元素		Mn	Fe
电离能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（1）Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分区的区，原子核外共有种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子．
②与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；
③六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为．
（5）Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图2）中，配位数为

在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成对应的酸式盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液

氨水

蓝色沉淀

氨水

沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺）内存在的全部化学键类型有．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

已知化学反应N₂+O₂=2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，K₁、K₂为平衡常数
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  K₁

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）  K₂  则K₁与K₂的关系为（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
①则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变           b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
镍及其化合物与生产、生活密切相关．
（4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）₄受热易分解，化学反应方程式为：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g）．吸烟是，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）₄进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒，从化学的角度分析，促使Ni（CO）₄在血液中不断分解的原因是．