题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小 |
| B、共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键 |
| C、第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强 |
| D、可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子 |
考点：原子核外电子排布,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学键
专题：
分析：A．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，也可以是非极性共价键；
C．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；
D．根据能量最低原理，先排满3d，再排4p．
B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，也可以是非极性共价键；
C．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；
D．根据能量最低原理，先排满3d，再排4p．
解答：
解：A．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误；
B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，如甲烷，也可以是非极性共价键，如双氧水，故B正确；
C．第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故C错误；
D．能量最低原理，先排满3d，再排4p，不可能先排4p，故D错误；
故选B．
B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，如甲烷，也可以是非极性共价键，如双氧水，故B正确；
C．第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故C错误；
D．能量最低原理，先排满3d，再排4p，不可能先排4p，故D错误；
故选B．
点评：本题考查核外电子排布、原子结构与元素周期律、化学键等，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
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| ||
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晶体的叙述中，正确的是（ ）
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| B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
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