下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H++OH-=H2O |
| C、过氧化钠加入水：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+ |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| C、氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++H2O |
| D、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- |
| C、制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
| D、硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3++3[Al（OH）4]-═4Al（OH）3↓ |
有关下列离子方程式的说法正确的是（ ）
| A、等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明非金属性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
| C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3 kJ |
| D、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ）
A、电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
B、比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
C、结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
D、原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B、向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| C、向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
短周期元素W、X、Y和Z的原子半径随原子序数的变化如图所示．在周期表中，W和X的族序数之和等于Z的族序数．其中X的单质是空气的成分之一，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列叙述不正确的是（ ）| A、W的简单离子半径小于氢元素的简单阴离子的半径 |
| B、Y与Z形成的化合物可以通过溶液中复分解获取 |
| C、运输Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用Y单质材料容器 |
| D、X的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高 |
高温下CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2
CuSO4 +CuO+Fe2O3 +3SO2，下列该反应的叙述正确的是（ ）
| ||
| A、CuFeS2中硫的化合价为+1 |
| B、CuFeS2发生还原反应 |
| C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子 |
| D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 |