题目内容
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H++OH-=H2O |
| C、过氧化钠加入水：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+ |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．反应生成硫酸钠、水；
C．反应生成氢氧化钠和氧气；
D．漏写氧化剂水．
B．反应生成硫酸钠、水；
C．反应生成氢氧化钠和氧气；
D．漏写氧化剂水．
解答：
解：A．向AlCl3中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C．过氧化钠加入水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C正确；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选D．
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C．过氧化钠加入水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C正确；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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将一定量的Fe粉和S粉混合共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得标准状况气体11.2L，则原混合物可能的组成是（ ）
| A、n（Fe）＜n（S），总质量等于44g |
| B、n（Fe）＞n（S），总质量等于44g |
| C、n（Fe）=n（S），总质量大于44g |
| D、n（Fe）＜n（S），总质量大于44g |
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失．则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是（ ）
| A、SnCl4、Fe2（SO4）3 |
| B、Fe2（SO4）3、SnCl4 |
| C、SnCl2、FeSO4、 |
| D、HCl、H2SO4 |
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明非金属性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
| C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水，放出的热量为57.3 kJ |
| D、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
都易溶于水化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A、漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 |
| B、雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象 |
| C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品 |
| D、不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬 |
下列错误的选项 （ ）
| A、卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 |
| B、H2O的沸点比HF的高，是由于水中形成的氢键多 |
| C、氨水中有分子间氢键 |
| D、氢键X-H…Y的三个原子总在一条直线上 |