根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是，B的结构简式是．
（2）反应④所用的试剂和条件是．
（3）反应②的化学方程式是，反应⑥的化学方程式是．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有 Fe₂O₃ 、SiO₂ ），提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）写出步骤①②④中所发生反应的化学方程式：；
（2）氢氧化铝除了可以受热分解外，还可以分别与酸、碱发生反应，请你各举一个反应的实例．

石墨在材料领域有重要 应用．某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为．
（3）步骤①为：搅拌、．所得溶液Ⅳ中的阴离子有．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为kg．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃ 

加热  .

Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为，反应Ⅰ所得副产物的用途是（填一项即可）．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是，在上述工艺流程中可循环使用的物质是
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为．

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃ 溶液，作腐蚀液原料循环使用．
（1）步骤①中发生反应的离子方程式：．
（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）．
（3）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是．
（4）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式：．
（5）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），则滤渣中铜的质量分数为，（计算结果保留二位有效数字）．
（6）若向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是，写出该变化过程的化学方程式．

霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O?3Na₂O?4Al₂O₃?8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀1的主要成分的化学式为．
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为．
（3）由溶液2生成Al（OH）₃的离子方程式为．
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）₃，则试剂X为．

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺，其设计的流程如图：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是．

下列有关说法正确的是（　　）

A～G有以下转化关系：

已知：①E能发生银镜反应；
②C中苯环上有三个互不相邻的取代基
③G分子遇氯化铁溶液显紫色．
（1）B的结构简式为，G的结构简式为．
（2）C→D的反应类型是，E分子中含氧官能团的名称是．
（3）B物质有许多同分异构体，除B外其他三种含有苯环的同分异构体的结构简式分别为、、．
（4）D→E的化学方程式为．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）