题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大 |
| B、反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C、加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D、C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变 |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,盐类水解的原理
专题：
分析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅；
B、该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应；
C、Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小；
D、平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数变化．
B、该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应；
C、Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小；
D、平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数变化．
解答：
解：A、铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于硫酸，则生成的硫酸铅附着在负极，使负极的质量增大，放电时，正极上二氧化铅得电子和氢离子反应生成硫酸铅和水，正极质量也增大，故A正确；
B、该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应：△H＜0，故B错误；
C、Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小，故C错误；
D、C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，加热温度改变，平衡常数改变，故D错误，
故选A．
B、该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应：△H＜0，故B错误；
C、Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小，故C错误；
D、C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，加热温度改变，平衡常数改变，故D错误，
故选A．
点评：本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、盐类水解、平衡常数等，但是难度不大．
练习册系列答案
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案
期末集结号系列答案
相关题目
某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
A、 配制溶液 |
B、 分离互不相容的两种液体 |
C、 吸收HCl |
D、 制备少量氧气 |
用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（ ）| A、0～t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大 |
| B、0～t1，可能反应放热温度升高压强增大 |
| C、t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀 |
| D、整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+ |
如图所示与对应叙述相符的是（ ）
A、 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z |
B、 表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂 |
C、 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
D、 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C- |
