题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A、四种元素的单质中，Z的熔沸点最高 |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
| C、Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 |
| D、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此判断即可．
解答：
解：依据分析可知：X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A、四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故A正确；
B、非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；
C、非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；
D、同周期随原子序数增大原子半径碱性，电子层越多原子半径越多，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故D错误；
故选A．
A、四元素的单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故A正确；
B、非金属性W＞Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，故B错误；
C、非金属性Y＞Z，故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；
D、同周期随原子序数增大原子半径碱性，电子层越多原子半径越多，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．
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