在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”；下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

密闭容器中的平衡体系H₂+I₂（g）?2HI（g）△H＜O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（　　）

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag₂SO₄说法正确的是（　　）

把Ca（OH）₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3???H++HCO3- HCO3-???H++CO32-	K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH???C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4???H++H2PO4-  H2PO4-???H++HPO42-  HPO42-???H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O???NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4??Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3???Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填编号）．
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：
c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₂温度时K_sp（BaSO₄）=；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol?L^-1）处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理次．

有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成一溴代物B，B～K十种有机物之间发生的转化关系如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
J生成K
反应①
J与足量碳酸钠溶液反应：．
（2）同时符合下列要求的A的同分异构体有种．
Ⅰ．含有苯环                       
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1molNaOH反应，其结构简式为：．

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出过程中能生成Cr₂（SO₄）₃、．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄（已知CaSO₄的溶解度在80℃较小），请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．
（4）化学需氧量（COD）可量度水体受有机污染的程度．用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量，可换算成相当于O₂的含量（以mg?L^-1计．）
①处理时，水样应先酸化，最好选用（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化．
②在该条件下，Cr₂O₇^2-最终转化为Cr³⁺．取水样100mL，消耗了10mL0.025mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液．则该水样的COD为mg?L^-1．

化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为．
（2）鉴别化合物Ⅱ、Ⅲ可用的试剂是．
（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物Ⅵ的反应类型为．
（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应的化学方程式为．
（5）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的一种同分异构体的结构简式．
①属芳香族化合物②有弱酸性，能与浓溴水反应③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：2：2：1
（6）CH₃CH₂MgBr和　　　也能发生类似V→I的反应，请写出生成醇的结构简式．

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白．

（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围．
（2）若x=4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），其理由是．