题目内容
把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+的浓度增大 |
| B、溶液中Ca2+的浓度减小 |
| C、溶液中pH不变 |
| D、溶液中pH增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，饱和溶液的浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变，离子浓度就不变，PH不变，以此解答该题．
解答：
解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误；
故选C．
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
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| B、水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇 |
| C、苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉 |
| D、乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 180℃ |
| 催化剂 |
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
将W克氯化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量的氢氧化钡溶液充分反应过滤，称得W克沉淀物．则原混合中氯化钠的质量分数是（ ）
| A、28.6% |
| B、42.6% |
| C、41.2% |
| D、57.4% |