一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列说法不正确的是（　　）

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液时，得到的Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是．
（2）图中B点表示的意义是B点对应的数 值是．
（3）总的反应用离子方程式可表示为．

以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi⁺+x e^-═Li_xC₆，负极LiNiO₂-xe^-═Li_1-xNiO₂+xLi⁺．则下列说法中正确的是（　　）

水锂电是当今锂电池研发的前沿和方向之一，理论上水锂电能量密度大，能量效率高达95%．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系的叙述正确的是（　　）

如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：①用于金属E的冶炼，②可用于焊接钢轨．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）：
（3）写出G到J反应的方程式
（4）写出H到K反应的离子方程式：
（5）写出F到L反应的离子方程式：．

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．

（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有
a．C₂H₄是非极性分子
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶
①V²⁺基态时核外电子排布式为．
②熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有钒原子数目为．
（3）烟酰胺结构式如图2所示，可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键数目为．
（4）配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子．已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃中N不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等．
完成下列填空：
（1）NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是．（请用文字描述）
（4）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换． 又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换．由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

（5）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应：Ni²⁺+H₂PO₂^-+→Ni+H₂PO₃^-+．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克．

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是，已知具有刺激性气味的C气体和Cl₂都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为原因是．如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液     ②氯化亚铁溶液     ③硫氰化钾溶液   ④苯酚溶液
⑤品红溶液        ⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若C过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：．
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是．
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是（简述操作过程及结论）．

在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（　　）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：．NH₃的沸点高于
H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是，其原因是．已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^-2NH₃?H₂O：K_i=1.8×10^-5．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．