Question

中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是

 

，已知具有刺激性气味的C气体和Cl₂都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为

 

原因是

 

．如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液     ②氯化亚铁溶液     ③硫氰化钾溶液   ④苯酚溶液
⑤品红溶液        ⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量：取适量溶液滴加至盛有

 

（选填一个序号）试剂的试管内，再加入

 

（选填一个序号）试剂，发生的现象是：

 

；若C过量：取适量溶液滴加至盛有

 

（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：

 

．
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是

 

．
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是

 

（简述操作过程及结论）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫，所以C、D和二氧化碳和二氧化硫，A为短周期元素组成的黑色固体单质，所以A是C单质，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以B是浓硫酸；具有刺激性气味的C气体为二氧化硫，则D是二氧化碳，二氧化硫与氯气能发生氧化还原反应，根据氯水和二氧化硫水溶液的性质差异答题；
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低是氢氧化钙，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以B是氯气，C能发生水解反应，所以C是次氯酸钙，D是氯化钙；
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，五核10电子的阳离子是铵根离子，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体，则A是氯化铵，单核18电子的阴离子是氯离子，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果生成白色沉淀证明含有氯离子，否则没有氯离子．

解答： 解：（1）C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫，所以C、D和二氧化碳和二氧化硫，A是碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，根据上面的分析可知，C为二氧化硫，如果将二氧化硫和氯气两种气体等物质的量通入到品红溶液中则无现象，原因是Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，失去漂白性，如果将两种气体非等量通入到水中，若Cl₂过量：取适量溶液滴加至盛有 氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液或苯酚溶液，发生的现象是：溶液呈现红色或紫色；若二氧化硫过量：取适量溶液滴加至盛有品红溶液或酸性高锰酸钾溶液的试管内，发生的现象是红色褪去或紫红色褪去，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，无现象；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，失去漂白性；②；③（或④）；溶液呈现红色（或紫色）；⑤（或⑥）；红色褪去（紫红色褪去）；
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低是氢氧化钙，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以B是氯气，C能发生水解反应，所以C是次氯酸钙，D是氯化钙，次氯酸根离子水解方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，五核10电子的阳离子是铵根离子，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体，则A是氯化铵，单核18电子的阴离子是氯离子，氯离子的检验方法是：取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl^-．
故答案为：取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl^-．

点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了氧化还原反应、离子的检验等知识点，同时考查学生推断、分析、归纳总结能力，离子的检验是高考的热点，注意含有弱根离子的盐（弱酸弱碱盐除外）在水中以电离为主水解为次．