题目内容
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为
），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．
完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 ．
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 ．
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是 ．（请用文字描述）
（4）已知磷酸分子中的三个氢原子
都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换． 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是
（5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应： Ni2++ H2PO2-+ → Ni+ H2PO3-+ ．请完成并配平上述反应离子方程式．该反应的还原产物是 ，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍 克．
），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为
（2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式
（3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是
（4）已知磷酸分子中的三个氢原子
都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换． 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是
（5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：
考点：磷,元素周期律的作用,氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：（1）NaH2PO2中涉及到四种元素为Na、H、P和O，原子的电子层数越多，原子半径越大，若电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小；
（2）根据磷元素所在的周期及离子电子层越少、核电荷数越大离子半径越小判断满足条件的元素名称，写出其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式；
（3）磷酸二氢钠在溶液中存在水解和电离两个过程，溶液显示酸性，说明磷酸二氢根离子电离程度大于其水解程度；
（4）根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢；
（5）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式、判断还原产物，依据化学反应方程式计算转移电子数．
（2）根据磷元素所在的周期及离子电子层越少、核电荷数越大离子半径越小判断满足条件的元素名称，写出其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式；
（3）磷酸二氢钠在溶液中存在水解和电离两个过程，溶液显示酸性，说明磷酸二氢根离子电离程度大于其水解程度；
（4）根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢；
（5）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式、判断还原产物，依据化学反应方程式计算转移电子数．
解答：
解：（1）NaH2PO2中含有的元素中，H原子电子层最少，原子半径最小，其次是氧原子的原子半径，钠原子和磷原子都含有三个电子层，磷原子的核电荷数大于钠原子，所以磷原子的原子半径小于钠原子，所以它们的原子半径关系为H＜O＜P＜Na，故答案为：H＜O＜P＜Na；
（2）磷位于第三周期，第三周期中阳离子失去电子，电子层减少一层，离子半径最小，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子的半径最小；铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，其电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）磷酸二氢钠的溶液中，磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度，所以其水溶液显示酸性，故答案为：磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度；
（4）由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，
A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；
B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；
C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；
D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B；
（5）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，此过程转移2mol电子，故反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍59×
=29.5克，故答案为：1；1；H2O；1；1；2H+；Ni；29.5．
（2）磷位于第三周期，第三周期中阳离子失去电子，电子层减少一层，离子半径最小，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子的半径最小；铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，其电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）磷酸二氢钠的溶液中，磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度，所以其水溶液显示酸性，故答案为：磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度；
（4）由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，
A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；
B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；
C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；
D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B；
（5）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，此过程转移2mol电子，故反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍59×
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查了氧化还原反应的配平、粒子比较大小比较、同主族元素性质递变规律与原子结构的关系，题目难度中等，试题涉及的内容较多，题量较大，充分考查了学生对学生知识的掌握情况．
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根据化学反应原理，回答下列问题：下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Fe
Fe（NO3）2
FeCl3
②S
SO3
H2SO4
③HCl
Cl2
NaClO
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeC13．
①Fe
| 稀HNO3 |
| HCl |
②S
| O2/点燃 |
| H2O |
③HCl
| KMnO4(s) |
| NaOH(aq) |
④Fe2O3
| HCl |
| △ |
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A、①中X2+是还原产物 |
| B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+ |
| C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 |
| D、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- |
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：某元素原子结构示意图为
，该原子（ ）
，该原子（ ）| A、核电荷数为32 |
| B、核外电子数为6 |
| C、最外层电子数为16 |
| D、核外电子层数为3 |
按要求书写下列热化学方程式下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
| C、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
D、CaCO3
|