题目内容
水锂电是当今锂电池研发的前沿和方向之一，理论上水锂电能量密度大，能量效率高达95%．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系的叙述正确的是（ ）| A、a为电池的负极 |
| B、放电时，a极锂的化合价发生变化 |
| C、放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
| D、电池充电反应为Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极上Li1-xMn2O4得电子发生还原反应，充电时，阴阳极与原电池正负极电极反应式正好相反，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A错误；
B．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故B错误；
C．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故C正确；
D．充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故D错误；
故选C．
B．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故B错误；
C．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故C正确；
D．充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（ ）
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| D、假如为四面体，则无同分异构体． |
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）
| A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 |
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