下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

下列四种装置中，①盛200mL 0.005mol?L^-1硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol?L^-1硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是（注明电极名称）；
（2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是，溶液中可能发生的副反应是；
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最大的是（用编号回答，溶液体积变化忽略不计）；
（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是，C极上发生的反应是．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H₂O）=“0.03“mol/L，c（CO₂）=“0.01“mol/L，c（H₂）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）．

下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

某温度时，水的离子积为Kw=1×10^-13，则该温度25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=；
（2）若所得混合溶液的pH=10，则a：b=．

已知常温时ksp（AgCl）=1.8×10^-10、ksp（AgBr）=4.9×10^-13，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）．
A．MgO              B．Na₂CO₃             C．蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为．
②根据如图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
③如图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^一12、Ksp[Ca（OH）₂]=4.7×10^一6．若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是．

氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＞0，为使Mg（OH）₂固体的质量增多，可采取的措施是（　　）

下列有关焰色反应的说法正确的是（　　）

某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃CH（CH₃）₂．
（1）该产物用系统命名法名命，其名称是；该产物的一氯代物有种．
（2）原来烯烃的结构简式为．
（3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：．