Question

下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

• A、弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
• B、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
• C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
• D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
D．NaCl，K₂SO₄液态时导电，AlCl₃，HCl液态时不导电．

解答： 解：A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，故A正确；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等，故D正确；
故选B．

点评：本题考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能力的关系、影响弱电解质电离平衡的因素等知识，难度不大．注意离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等．