题目内容
下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
| A、氯化铵晶体溶于水中 |
| B、NO（g）和O2（g）反应生成NO2（g） |
| C、碘晶体受热升华 |
| D、BaCO3（s）分解为BaO（s）和CO2（g） |
考点：焓变和熵变
专题：
分析：熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，以此解答该题．
解答：
解：A．氯化铵晶体溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A错误；
B．NO（g）和O2（g）反应生成NO2（g），发生2NO+O2=2NO2，气体的总量减少，熵值减小，△S＜0，故B正确；
C．升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；
D．BaCO3（s）分解为BaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D错误；
故选：B．
B．NO（g）和O2（g）反应生成NO2（g），发生2NO+O2=2NO2，气体的总量减少，熵值减小，△S＜0，故B正确；
C．升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；
D．BaCO3（s）分解为BaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了熵变的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确反应过程或变化过程中微粒的变化、气体体积的变化是解题关键．
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现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42--．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
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| B、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在K+ |
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| D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol?L-1 |
已知常温时ksp（AgCl）=1.8×10-10、ksp（AgBr）=4.9×10-13，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
| A、只有AgBr沉淀生成 |
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在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（ ）
| A、熔点：SiO2＞SiCl4＞KCl |
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化学转移反应是一种固体或液体物体A在一定温度下与一种气体物体B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区（即图中T1段），A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区（T2）段，C尽可能分解沉积出A．下列说法不正确的是（ ）
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