题目内容
已知常温时ksp（AgCl）=1.8×10-10、ksp（AgBr）=4.9×10-13，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
| A、只有AgBr沉淀生成 |
| B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
| D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．
解答：
解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选D．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．
练习册系列答案
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B、催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变 |
表示的分子式下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
| A、氯化铵晶体溶于水中 |
| B、NO（g）和O2（g）反应生成NO2（g） |
| C、碘晶体受热升华 |
| D、BaCO3（s）分解为BaO（s）和CO2（g） |
如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
-CH2（CH2）3CH3、