Question

氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＞0，为使Mg（OH）₂固体的质量增多，可采取的措施是（　　）

• A、升高温度
• B、加入NH₄Cl固体
• C、通入HCl气体
• D、加入1mol/LNaOH溶液

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，为使Mg（OH）₂固体的质量增多，即平衡逆向移动，可增加Mg²⁺或OH^-的浓度，因溶解吸热，也可降低温度，以此解答该题．

解答： 解：A．因溶解吸热，升高温度，促进溶解，则Mg（OH）₂固体的质量减少，故A错误；
B．加入NH₄Cl固体，NH₄⁺与OH^-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，平衡正向移动，Mg（OH）₂固体的质量减少，故B错误；
C．通入HCl气体，氢氧根的浓度减小，故平衡右移，平衡正向移动，Mg（OH）₂固体的质量减少，故C错误；
D．加入1mol/LNaOH溶液，氢氧根的浓度增大，平衡逆向移动，Mg（OH）₂固体的质量增多，故D正确．
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．